氧化镧
La2O3 分子量325.84 白色无定形粉末。密度6.51g/cm3。熔点2217℃。沸点4200℃。微溶于水,易溶于酸而生成相应的盐类。露置空气中易吸收二氧化碳和水,逐步成为碳酸镧。灼烧的氧化镧与水化合放出很多的热。
应用领域 首要用于制作精细光学玻璃、高折射光学纤维板,适合做摄影机、照相机、显微镜镜头和高档光学仪器棱镜等。还用了制作陶瓷电容器、压电陶瓷掺入剂和X射线发光资料溴氧化镧粉等。
氧化铈
性质:铈的氧化物的总称。
多见者有三氧化二铈(dicerium trioxide,Ce2O3)和二氧化铈(cerium dioxide,CeO2)。在三氧化二铈与二氧化铈之间存在相当多的氧化物物相,均不安稳。三氧化二铈具有稀土倍半氧化物的六方构造。熔点2210℃。沸点3730℃。对空气灵敏。在一氧化碳氛围中,1250℃温度下加热二氧化铈和碳粉的混合物即可制得。首要用作催化剂。二氧化铈是最重要的、具有代表性的铈的氧化物。具有萤石构造。**固体(纯品为白色)。熔点2600℃。不溶于水。难溶于硫酸、硝酸。在空气中加热铈、氢氧化铈(III)或草酸铈(III)均可制得二氧化铈。用于镜头抛光剂。二氧化铈在低温、低压下构成缺氧物相,例如CenO2n-2(n=4,6,7,9,10,11),通常呈蓝色。Ce6Oll,蓝色固体。Ce7O12,在CeO2晶胞构造基础上缺少七分之一的氧,蓝黑色固体,熔点1000℃(分化)。Ce9O16暗蓝色固体,熔点625℃(分化)。Cel0O18,在CeO2晶脆构造基础上缺少非常之一的氧,暗蓝色固体,熔点575~595℃(分化)。CellO2O,暗蓝色固体,熔点435℃(分化)。它们在半导体资料、高级颜料及感光玻璃的增感剂、汽车尾气的净化器方面有广泛应用。 氧化镨 性质:氧化镨也有多种,其间最安稳为Pr6Oll,黑色三斜构造。其他为PrO1.65,体心立方。PrO1.714,斜方,PrO1.800单斜,都为黑色。制备办法同于氧化铈。可以用来制备变阻资料及颜料等。 氧化铷 氧化铷(Rb2O),是铷的氧化物之一,呈**,有很强的潮解性。 铷在空气中焚烧时,首要生成的是过氧化铷,只要少数的氧化铷和超氧化铷生成。当金属铷被露置于空气中时,它会很快氧化,失掉金属光泽,并产生一系列有色彩的氧化产品。其间生成了铷的低氧化物,例如青铜色的Rb6O和红棕色的Rb9O2。铷最终的氧化产品首要是过氧化铷。 稀土元素的发色原理
稀土元素的原子构造可以用4fx5d16s2 表明,x 从0→14。稀土元素从金属变成离子后,4f 轨迹的外侧仍包围着5s25p6的电子云,失掉6s2 电子及5d1 或4f 失掉一个电子,构成4fx5s25p6的电子构造。在稀土金属中,6s 电子和5d 电子构成导带,4f 电子则在原子中定域,这种4f 电子的定域化和不完全填充都将反映在它们的各种物性之中。 4f 电子坐落原子内层轨迹,5s25p6 电子云对其有屏蔽效果,4f 轨迹扩展的空间很小,所以受结晶场、配位体场等的影响很小;与此相反,其自旋(MS)与轨迹(ML)的相互效果都很大,使得f- f 电子轨迹L 与自旋S 相互耦合效果,E4f **成很多能级有细小差别的能级亚层,每一个亚层对映一个光谱项2s+1L。 稀土元素化合价有多种价态,并存在变价效果。铈、钐、铕等在一些化合物中,其原子价为3 价、4 价或2 价和3 价共存,并且这种原子价的改变有的极快,有的极慢,非常有目共睹。稀土离子电价高,半径大,易受极化,极化强度愈高折射率愈大,在陶瓷颜猜中使用稀土离子的高折射率,使装饰画面色泽艳丽。与普通釉彩颜料比较,参加稀土的颜料色泽加深。 从La 到Lu 的稀土元素都简单失掉2 个6s 电子,1 个5d电子或4f 电子,构成三价正离子(4fx5s25p6),因而稀土元素的氧化物大多是Ln2O3。此外镧系元素的4f0、4f7、4f14(全空、半充溢、全充溢)电子摆放较安稳,通常具有该构造型的离子都是无色的。
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